（一）最小公倍數(shù)法
這種方法適合常見的難度不大的化學(xué)方程式,。例如,，KClO3→KCl+O2↑在這個反應(yīng)式中右邊氧原子個數(shù)為2，左邊是3,，則最小公倍數(shù)為6,，因此KClO3前系數(shù)應(yīng)配2,，O2前配3，式子變?yōu)椋?KClO3→KCl+3O2↑,，由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?個,，則KCl前應(yīng)配系數(shù)2，短線改為等號,，標(biāo)明條件即：
2KClO3==2KCl+3O2↑
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這種方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶,，例如：C2H2+O2→CO2+H2O,，此方程式配平從先出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起,。O2內(nèi)有2個氧原子，無論化學(xué)式前系數(shù)為幾,，氧原子總數(shù)應(yīng)為偶數(shù),。故右邊H2O的系數(shù)應(yīng)配2（若推出其它的分子系數(shù)出現(xiàn)分數(shù)則可配4），由此推知C2H2前2,，式子變?yōu)椋?C2H2+O2→CO2+2H2O,，由此可知CO2前系數(shù)應(yīng)為4，最后配單質(zhì)O2為5,，把短線改為等號,，寫明條件即可：
2C2H2+5O2==4CO2+2H2O
（三）觀察法配平
有時方程式中會出現(xiàn)一種化學(xué)式比較復(fù)雜的物質(zhì),，我們可通過這個復(fù)雜的分子去推其他化學(xué)式的系數(shù),，例如：Fe+H2O──Fe3O4+H2，F(xiàn)e3O4化學(xué)式較復(fù)雜,，顯然,，F(xiàn)e3O4中Fe來源于單質(zhì)Fe，O來自于H2O,，則Fe前配3,，H2O前配4，則式子為：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2由此推出H2系數(shù)為4,，寫明條件,，短線改為等號即可：
3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2
