中考化學(xué)選擇題是必考題型，它涉及知識的方方面面，綜合性較強(qiáng),。有些化學(xué)選擇題則對學(xué)生的能力提出了更高的要求，但是只要方法準(zhǔn)確得當(dāng),，定會事半功倍之效,。
1.淘汰法
運(yùn)用“淘汰法”，貴在找出各選擇項(xiàng)的相同點(diǎn)與不同點(diǎn),，結(jié)合四個選項(xiàng)進(jìn)行對照判斷,，該方法常用于“概念”的考查,，新情景問題的解決運(yùn)用。
例1?下列說法正確的是（ ）
A. 若兩種粒子的核外電子數(shù)相同,，這兩種粒子一定是同種元素
B. 若兩種粒子的質(zhì)子數(shù)相同,，這兩種粒子一定是同種元素
C. 若兩種粒子是同種元素，這兩種粒子的質(zhì)子數(shù)一定相同
D. 若兩種粒子是同種元素,，這兩種粒子的最外層電子數(shù)一定相同
解析?本題可用淘汰法解答,，解題步聚為：①審題：明確題目要知道怎樣條件下的兩種粒子才可能是同種元素；②淘汰：先根據(jù)兩種粒子是同種元素,，則這兩種粒子的最外層電子數(shù)不一定相同,。可淘汰D,，因?yàn)橥N元素的兩種粒子其核外電子總數(shù)和最外層電子數(shù)不一定相同,。同時知道C應(yīng)為題中答案。同種元素的兩種粒子,，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定相同,。
反過來，具有相同質(zhì)子數(shù)的兩種粒子不一定是同種元素,。如果是具有相同質(zhì)子數(shù)的兩種原子,，那么，它們是同種元素,，但由于粒子可能是離子,、原子、分子等,，故可淘汰B,。同理可淘汰A，因?yàn)榫哂邢嗤暮送怆娮訑?shù)的兩種粒子,，若一為原子,，一為離子，那么它們一定不是同種元素,。答案：C
總結(jié)?根據(jù)題目提供的條件和所提出的問題進(jìn)行分析對比,，直接淘汰不合理的選項(xiàng)；或通過分析,，確定某一選項(xiàng),，進(jìn)而采用對比取舍手段，根據(jù)這一確定（選項(xiàng)）否定其他選項(xiàng),。做到明辨是非,，去假存真。
2.分析比較法 是通過選項(xiàng)之間的不同觀點(diǎn)來做選擇的,，和題目表達(dá)的觀點(diǎn)最終判斷出答案,?！?/p>
例2?向盛有相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),、相同質(zhì)量稀硫酸的4支試管中,，分別加入下列固體物質(zhì)，使其與硫酸恰好完全反應(yīng),，得到溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是 （ ）
A.Mg B.MgO C.Mg（OH）2 D.MgCO3
解析?此題是一道典型對比分析選擇題材,。由題干給定信息可知：四個反應(yīng)中H2SO4的量相等，且恰好完全反應(yīng),，則說明四種物質(zhì)與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鎂（溶質(zhì)）的質(zhì)量也相等,，所以判斷得到的硫酸鎂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的關(guān)鍵是：確定反應(yīng)中生成水的多少。生成水越多,，所得溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小,。
由化學(xué)方程式：
Mg+H2SO4 MgSO4+H2↑
MgO+H2SO4 MgSO4+H2O
Mg（OH）2+H2SO4 MgSO4+2H2O
MgCO3+H2SO4 MgSO4+H2O+CO2↑
不難看出，只有Mg（OH）2與此H2SO4反應(yīng)生成的水最多,。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（溶質(zhì)質(zhì)量 /溶液質(zhì)量）×100%,，反應(yīng)前，由于硫酸溶液的質(zhì)量及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是相同的,，且四選項(xiàng)的物質(zhì)與水都不反應(yīng),，所以，原硫酸溶液中的水都成為反應(yīng)后所得溶液中的水,，質(zhì)量也相等（不變）,。因此，本題求解簡捷的思路是：只要比較各種物質(zhì)與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鎂和生成水的質(zhì)量,，問題就迎刃而解了,。由于硫酸的質(zhì)量相同，且與各物質(zhì)正好完全反應(yīng),，故生成的硫酸鎂質(zhì)量相同,，通過化學(xué)方程式分析，顯然Mg（OH）2與H2SO4作用生成的水最多,，故C項(xiàng)符合題意,。
答案：C。
總結(jié)?根據(jù)題意,，聯(lián)系和運(yùn)用已學(xué)過的,、已掌握的有關(guān)知識，對題目進(jìn)行全面而周密的分析,；將題中列出的幾種答案相互對比,，從而快速選擇和確定正確答案。
3.估算法 此類考題主要適用于簡單的化學(xué)計(jì)算,，如果按部就班就會耗費(fèi)大量的時間,，利用“估算法”省時,、簡單、準(zhǔn)確,。
例3?20 g 20%的NaOH溶液與20 g 20%的H2SO4溶液充分反應(yīng)后,，滴入紫色石蕊試液是
（ ）。
A,。藍(lán)色 ? B,。紫色 ? C。紅色 ? D,。無色
解析?此題可用估算法,。等質(zhì)量的堿酸中和時，誰的相對分子質(zhì)量總量小,，溶液就顯該性,。即酸的相對分子質(zhì)量總量小，最后溶液顯酸性,；堿的相對分子質(zhì)量總量小,，最后溶液顯堿性。因此有：
2NaOH+ H2SO4 Na2SO4+2H2O
80 98
因?yàn)?0<98所以溶液顯堿性,，滴入紫色石蕊試液,，溶液顯藍(lán)色。故本題正確答案為A,。
由以上三種解法可知：思路一樣,，但解法最為簡單的是第三種方法——估算法，所以估算法的解題方法掌握了的話,，可以節(jié)省解題的時間,。加快解題的速度。
總結(jié)?計(jì)算型選擇題與計(jì)算題的區(qū)別之一是,，前者不必寫出計(jì)算過程,，因此可以根據(jù)特征數(shù)據(jù)進(jìn)行估算，有時也可將題目的某些數(shù)據(jù)簡化,，進(jìn)行近似計(jì)算,。
